Question

6．氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白．
（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性．下列转化中，可通过加入KMnO₄实现的是D
A．H₂SO₄→SO₂   B．AlO₂^-→Al³⁺    C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺这三种微观粒子中，只具有还原性的是Fe，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

Answer 1

分析 （1）由所贴的标志可知高锰酸钾为强氧化剂，具有强氧化性；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺这三种微观粒子中，只具有还原性的元素化合价应为最低价，赤铁矿和CO在高温下发生反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价由+3价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价．

解答 解：（1）由所贴的标志可知高锰酸钾为强氧化剂，具有强氧化性，只有D被氧化，故答案为：氧化； D；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺这三种微观粒子中，只具有还原性的元素化合价应为最低价，只具有还原性，该反应中元素化合价的变化分别是：Fe元素+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO，碳元素被氧化，铁元素被还原；该反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，得2×3e^-，C元素的化合价由+2升高到+4，失3×2e^-，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为，
故答案为：Fe；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒得到反应方程式为解答的关键，注意反应中量的关系及转移电子数，题目难度不大．