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    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取          g Na2CO3·10H2O。
    （2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C．未洗涤溶解固体的烧杯D．定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
     
    		密度/g·mL-1
    		沸点/℃
    		溶解性
    溴乙烷
    		1.461
    		38
    		难溶于水
    乙醇
    		0.789
    		78
    		易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在          （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是          （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

    （1）⑨⑩       生长素和细胞分裂素    纤维素酶和果胶酶
    （2）F   碱基组成不同，五碳糖不同 
    （3）第2步：在2—4号试管中加入不同剂量的干扰素，1号不加干扰素作为空白对照
    第3步：把1—4号试管放在相同且适宜的环境培养一段时间
    第4步：观察并记录癌细胞的生长状况

    解析

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

     

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )

    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

    A                    B             C            D

    请回答下列问题：

    （1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。

    （2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是                   。

    （3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

    （4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。

    （5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。

    （1）配制时，必须使用的仪器有             （填代号），还缺少的仪器是         。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是                       ，                   。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是         。

    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为                                  。

    （4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是             。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    (10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

    实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

    (1)还缺少的仪器有_                          。

    (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。

    A．使用前要检查容量瓶是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    (3)实验中需取用晶体的质量为__     __，物质的量浓度_        _。

    (4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__      。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度

    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（1-3班）化学试题 题型：填空题

    （19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    （1）操作Ⅰ的名称为           ；操作Ⅲ的名称为            。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                 。

    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                          。

    （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    滴定次数[来源:][来源:Z&xx&k.Com]

    待测溶液的体积/mL[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    标准溶液的体积[来源:]

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00 mL

    0.02

    24.01

    2

    25.00 mL

    0.70

    24.71

    3

    25.00 mL

    0.20

    24.20

    ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和             、                。

    ②判断滴定终点的依据是                                      。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶未干燥

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    ④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                     。

     

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