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    从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

    ②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

    ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

    请回答下列问题：

    (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。

    (2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

    (3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

    练习册系列答案
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    B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

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    甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

    （1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

    ①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

    ②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．v(CH3OH)=v(HCHO)

    B．H2浓度不再变化

    C．混合气体平均相对分子质量不再变化

    D．混合气体密度不变

    ③在t1K时，该反应的平衡常数为K ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”)

    ④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。

    （3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    ①负极的电极反应式为 。

    ②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA

    B．常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA

    C．60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA

    D．1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol/L

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    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，Li＋从负极向正极移动

    C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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    (A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下可以实现下图所示的变化：

    已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4。请填空：

    （1）写出下列物质的结构简式C_ _，D ；

    （2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）__________；属于取代反应的是 。

    （3）写出化学方程式：反应② ；反应⑤ ；

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    其中，反应①的产物名称是______________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应④的反应类型是___________；

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    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

    C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2

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