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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)

    A．由极性键形成的极性分子

    B．由极性键形成的非极性分子

    C．由非极性键形成的极性分子

    D．由非极性键形成的非极性分子


    解析　Be—Cl键为极性键，因键角为180°，BeCl2是直线形分子，为对称结构，所以BeCl2为非极性分子。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)

    A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

    B．核变化属于化学变化

    C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

    D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是(　　)

    A．0.16                                B．0.08

    C．0.04                                D．0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

    A．光气(COCl2)                         B．六氟化硫

    C．三氯化硼                            D．五氯化磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)

    A．Na                                  B．Mg

    C．Br                                  D．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出这五种元素的名称：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)画出E的原子结构示意图________，写出D2A2、EB4电子式，D2A2：__________，EB4：__________。

    (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)________>________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数据是对应物质的熔点

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    920

    801

    1291

    190

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    -107

    2073

    -57

    1723

    据此做出的下列判断中错误的是               

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

        （1）该配位化合物X的化学式为              。

        （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为          。（用元素符号表示）

        （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                            。

        （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

        （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____                      。

        碳铂中含有的作用力有                   （填字母）。

        A．共价键                  B．配位键             

        C．金属键    D．键      E．键

        （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                        。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=        g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程与焓变有关

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