【题目】19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求： ①参加反应的硝酸的物质的量？
【答案】解：19.2克Cu的物质的量为 
=0.3mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， 根据方程式计算：
3Cu+ | 8HNO3=3Cu（NO3）2+ | 2NO↑+4H2O |
3mol | 8mol | 44.8L |
0.3mol | n | v |
参加反应的硝酸的物质的量：n= 
=0.8mol
②被还原的硝酸的物质的量？
解：根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.8mol× 
=0.2mol
③标准状况下产生气体的体积？
解：标准状况下产生气体的体积为：V= 
=4.48L
【解析】根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
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【题目】有机物
蒸气密度是相同状态下甲烷密度的
倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为
，氢元素的质量分数为氢
它的核磁共振氢谱有
组明显的吸收峰。下列关于有机物
的说法不正确的是
A. 含有
、
、
三种元素
B. 分子组成为
C. 结构简式可能为
D. 分子中可能同时含有
， 
，
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；
（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是（______）
A．Cl2与饱和食盐水 B．CO2 与40%的NaOH溶液
C．NH3与饱和食盐水 D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式 _____________________.
（4）E装置中浓硫酸的作用_____________________
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____________(用含m、n字母的代数式表示)
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【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
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【题目】下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A.ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C.第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
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【题目】下列说法不正确的是
A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C.镁铝合金被大量用于高铁建设
D.苯可萃取碘水中的碘单质
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