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    把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为______．
    n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol，
    由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
    6molCu反应需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，显然H+不足，
    设放出的气体的物质的量为x，则
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
         8              2
         12mol          x
    8
    2
    =
    12mol
    x
    ，解得x=3mol，
    故答案为：3mol．
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    3mol
    3mol
    ．

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