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    14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（　　）
    A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

    分析 氢键结合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．

    解答 解：A、HClO4和 H2SO4都能形成分子间氢键，故A选；
    B、H-Se键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键，故B不选；
    C、NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键，故C不选；
    D、H2O2每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键，HNO3由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，O-H键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氢键的形成条件，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是①＞②＞③（用序号表示）．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为2×10-7mol/L．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）下列说法不正确的是BC（填序号）．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
    B．能使湿润的监色石蕊试纸变红的气体是NH3
    C．观察钾元素的焰色反应时要透过监色钴玻璃
    D．检验溶液中SO42-存在时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物品中，都用到硅单质的是（　　）
    ①光导纤维    ②硅太阳能电池    ③玛瑙    ④计算机芯片．
    A．①③B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实际应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备和提纯B．工业上从海水中提取溴或镁
    C．工业上采用“侯氏制碱法”制纯碱D．工业上利用合成氨实现氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧
    B．碘化银可用于人工降雨
    C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂
    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．
    （2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（写化学式）．
    （3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
    （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+．然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
    （5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处少量
    D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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