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    x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )

    A．X元素位于第ⅣA族

    B．热稳定性：乙＜丙

    C．甲和丙可能发生氧化还原反应

    D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构

     

    C

    【解析】

    试题分析：乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则应该是氨气和水蒸气，所以z是氢气，y与x是氧气、氮气。由于x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，则x是氮元素，y是氧元素，z是氢元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正确；B、非金属性是氧元素强于氮元素，则氢化物的稳定性是乙＞丙，B不正确；C、甲是NO，与氨气反应生成氮气和水，C正确；D、氢原子不可能达到8电子稳定结构，D不正确，答案选C。

    考点：考查无机物推断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。

    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。

    a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

    （4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。

    （5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

    A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)

    C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题。

    (1)元素D在周期表中的位置 。

    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。

    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。

    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：

    Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

    (1)根据反应及上图(a)，判断△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。

    (2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。

    A．混合气体的密度不再变化

    B．氢气的体积分数保持不变

    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

    D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

    (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。

    A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂

    C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据

    ②图(b)表明： 。

    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是

    造成空气污染的原因之一。

    (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

    ①该反应平衡常数表达式____________________________

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：_____________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

     

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________.

    ②电解后溶液的pH=____（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是________L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A.放出热量关系：a<b <92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D. N2的转化率：②>①>③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

    A. pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

    B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

    C. pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

    D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

    B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

    C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

     

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