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    15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n．
    （4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的电子式为：．

    （5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    分析 根据元素在周期表中的位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Cl．
    （1）J处于第三横行、第17列；
    （2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）HF分子之间形成氢键，存在缔合分子；
    （4）B、C、D、E、F的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
    （5）D的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，与Mg反应时氮元素被还原到最低价，即还原生成NH4NO3．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Cl．
    （1）J处于第三横行、第17列，即在周期表中处于第三周期第VIIA族，
    故答案为：第三周期第VIIA族；
    （2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
    （3）HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n，实验测得相对分子质量的值一般高于理论值，
    故答案为：HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n；
    （4）B、C、D、E、F的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，即序列1为LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的序列“5”为甲烷，LiH的电子式为：，
    故答案为：CH4；；
    （5）D的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，与Mg反应时氮元素被还原到最低价，即还原生成NH4NO3，该反应化学方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及晶体类型与性质、阅读图表获取信息能力、氧化还原反应等，注意氢键对物质性质的影响，掌握物质熔沸点高低比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．     3-甲基-2-乙基戊烷
    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．   邻甲基苯酚
    D．      2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
    C．金属原子失电子数越多，其还原性越强
    D．金属单质在反应中只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．
    （2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2 的电子式为
    （3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A．先装好药品，再检查装置的气密性
    B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
    C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
    D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

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