下列常见实验的现象或表述正确的是( )。
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。
(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO
4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。
②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)
请完成下列问题：
(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________。
(2)如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。
①阴极质量增加0.64 g ②阳极质量减少0.64 g
③电解质溶液的质量保持不变 ④电解质溶液的温度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为
( )。
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )。
A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。
(2)硫酸的物质的量浓度为______。
(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为( )
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
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科目：高中化学 来源： 题型：
1．下列说法中正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)反应后，溶液含有SO
、SO
、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO |
| 步骤② | ||
| 步骤③ |
(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO
＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。
①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；
②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
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