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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61

D. ③lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

【答案】B

【解析】试题分析:A中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误;BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2,故B正确;CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是51,故C错误;D还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5-0)mol=10mol,故D错误;故选B

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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图① 中选哪个图:________

A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________

(2)B装置的作用是________________,C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,__________________________(简要表述操作过程及结论)。

(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:_______________ (用离子方程式及简要文字描述)。

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【题目】将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (  )

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

C. ①=②>③=④ D. ①=②>③>④

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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子,离子浓度均为0.1molL1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生

C. 凡是放热反应的发生均无需加热 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH=7

B. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

C. ab

D. 混合溶液中,c(H)=mol·L-1

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【题目】下列实验设计能够成功的是

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+:试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色氧化性:H2O2I2

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【题目】下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

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【题目】下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:

(甲苯)______________;苯(乙醇)_____________甲苯()_____________

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