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    13．请根据相关知识回答下列问题：
    （1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    分析 （1）过渡元素都金属元素；
    （2）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似；
    （3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na；
    ①铝元素在元素周期表中位置 第三周期，ⅢA元素，钠元素的原子结构示意图为，
    ②同周期自左而右元素金属性减弱，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱．

    解答 解：（1）过渡元素都金属元素，所以是B区，故选B；
    （2）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似，则可将H放在第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
    （3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na，①铝元素在元素周期表中位置 第三周期，ⅢA元素，钠元素的原子结构示意图为，故答案为：第三周期，ⅢA族；；
    ②同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Al，
    A、金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
    B、将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
    C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Na粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
    D、二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
    故答案为：Na；BC．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对反应 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反应速率的最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.25 mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.35mol•L-1•min-1
    C．v（NO）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
    C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
    D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
    B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应
    D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A．
       定量测定化学反应速率    		B．
        验证Na和水反应的热效应
    C．
        比较KMnO4、cl2、S的氧化性    		D．
       加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
    （1）运用原电池原理除去银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于盛有食盐水的铝制容器里，并原铝接触构成原电池，则Ag2S为正极（填“正极”或“负极”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+； 
    （2）运用电解原理电解精炼银．其工作理如图．
    ①该装置采用硝酸银溶液做介质，常加人硝酸酸化的原因是抑制银离子水解；
    ②若b电极有无色气体生成，并逐渐变为红棕色，则b电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
    （3）运用沉淀溶解平衡原理除杂．
    已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
    ①在相同条件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度较小的物质是AgCl．
    ②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
    溶液．当出现Ag2CrO4沉淀时，该溶液中Cl-浓度为4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反应前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的是（　　）
     a极板b极板X电极Z溶液
    A石墨石墨正极NaOH
    B铜石墨负极CuCl2
    C锌石墨负极CuSO4
    D银铁正极AgNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置设计与对应结论正确的是（　　）
    选项ABCD
    装置
    结论能证明Al（OH）3不溶于氨水能证明非金属性：Cl＞C＞Si验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
    A．AB．BC．CD．D

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