合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q kJ/mol.反应过程中能量变化如图所示.回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是:E1 .E2 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)在500℃.2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2.充分反应后.放出的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂ 为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

(1)减小；减小
(2)<；此反应为可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ
(3)D
(4)33.3%；3.7；减小
(5)AD

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：022

合成氨工业的核心反应是：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝QKJ·mol^－1

能量变化如下图，回答下列问题：

(1)

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)

在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ；

(3)

关于该反应的下列说法中，正确的是
[　　]
A．	ΔH＞0，ΔS＞0
B．	ΔH＞0，ΔS＜0
C．	ΔH＜0，ΔS＞0
D．	ΔH＜0，ΔS＜0

(4)

将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率________．若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(5)

在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是________(填字母)．
A．	向容器中按原比例再充入原料气
B．	向容器中再充入惰性气体
C．	改变反应的催化剂
D．	分离出氨

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　。若升高温度，K值变化　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。