一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气.一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量.可向其中加入A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________________。

（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体的密度不变

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不变

（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的浓度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是