Question

12．在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃时发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃（正反应放热），SO₂和O₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）0～4min的平均反应速率v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：

改变的条件	v正	v逆
①减小SO2的浓度	减小	不变
②减小SO3的浓度	不变	减小
③缩小容器的体积	增大	增大
④加入V2O5作催化剂	增大	增大

Answer 1

分析 （1）△c（SO₂）=0.30mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，据v=$\frac{△c}{△t}$代入数据计算；
（2）影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强和催化剂，注意瞬时速率．

解答 解：（1）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；
（2）①减小SO₂的浓度，正反应速率减慢，故答案为：减小；
②减小SO₃的浓度，改变条件的瞬间正反应速率不变，然后减慢，故答案为：不变；
③缩小容器的体积，反应物浓度增大，正反应速率加快，故答案为：增大；
④加入V₂O₅作催化剂，正逆反应速率增大，故答案为：增大．

点评 本题考查了化学反应速率的求算和影响化学反应速率的因素，注意瞬间变化，题目难度不大．