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【题目】在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 该温度下,此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0

C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D. 该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol

【答案】D

【解析】A.根据表中数据知,随着反应的进行,xy的物质的量减小,w的物质的量增大,则xy是反应物w是生成物,参加反应的n(x)=(2-1)mol=1moln(y)=(1-0.5)mol=0.5moln(w)=(1.5-0)mol=1.5mol,所以xyw的计量数之比=1mol0.5mol1.5mol=213,该反应方程式为2x(g)+y(g)3w(g),该反应化学平衡常数K=,故A错误;B升高温度,若w的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应正反应为放热反应,所以H0,故B错误;C.该反应前后气体计量数之和不变,则压强不影响平衡移动,所以增大压强,正、逆反应速率均增大,但平衡不移动,故C错误;D.反应前后气体的体积不变,则压强对平衡移动没有影响,该温度下,再向容器中通入3molw相当于增大压强,平衡不移动,达到平衡时等效于加入4molx2moly,则达到平衡时,n(x)=2mol,故D正确; 故选D

练习册系列答案
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【题目】70mLKBrKI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol,计算

1)固体残留物中含有什么物质?____

2)原溶液中含有KBr的质量是多少?____

3)与原70mL溶液中的KBrKI完全反应时,需消耗氯气的体积(标准状况)是多少?____

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式:

___________________________________________

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有__________________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

砖红

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd的流程如下:

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________

(2)焙烧时Al2O3(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________

水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)

(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)

(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知: Pd的密度为12g·cm-3 10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L

(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________

②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________

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【题目】利用反应6NO28NH3===7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是()

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

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D. 当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA

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【题目】某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示,下列有关说法错误的

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【题目】请完成下列问题:

(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HClCO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式____________________________

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1,则a_______238.6(选填“>”、“<”“=”)。

(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________

(4)已知在一定温度下

C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3

K1、K2、K3之间的关系是__________________________

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【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是(

A. 根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2A原子

B. Mr()=Mr()+Mr()

C. 该反应一定属于氧化还原反应

D. 该反应类型是分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________

2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(1234),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为________

3Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于_______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________

4NiOFeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,则熔点NiO______FeO(“>”“<”“=”),原因是_________

5NiAs的晶胞结构如图所示:①镍离子的配位数为_________

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm(写出计算表达式)

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