Question

如图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（　　）

• A、丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物不能发生化合反应
• B、气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊
• C、甲的离子半径比丁的简单离子半径小
• D、乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，其中乙单质是半导体，则乙为Si，由原子半径与最外层电子数的关系图，可知甲为Na、戊为Cl、丙为N、丁为O，结合元素周期律及元素化合物性质解答．

解答： 解：短周期元素，其中乙单质是半导体，则乙为Si，由原子半径与最外层电子数的关系图，可知甲为Na、戊为Cl、丙为N、丁为O，
A．丙为N元素，其氢化物为氨气、其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生化合反应生成硝酸铵，故A错误；
B．非金属性丁（O）＞丙（N），故氢化物稳定性稳定性：丁＞丙，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径：Na⁺＜O^2-，故C正确；
D．乙与丁形成的化合物为二氧化硅，含共价键，不是两性氧化物，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．