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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。回答下列问题:

(1)装置C中可观察到的现象是_________________________________,装置B的主要作用是________

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________

【答案】有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊 冷凝(水蒸气、草酸等),防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀,干扰CO2的检验 向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液,观察是否产生气泡,若有气泡产生,说明草酸酸性强于碳酸

【解析】

根据草酸的性质熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解,草酸受热生成二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

(1)根据草酸的性质熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解,草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊,冰水的作用是冷却挥发出来的草酸,避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀,干扰CO2的检验,故答案为:有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;冷凝(水蒸气、草酸等),防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀,干扰CO2的检验。

(2)利用强酸制弱酸的原理设计,向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液,观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸,故答案为:向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液,观察是否产生气泡,若有气泡产生,说明草酸酸性强于碳酸。

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A.反应①为吸热反应

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A.2HClO2HClO2

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H2(g)O2(g)H2O(g) H1

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N2(g)H2(g)NH3(g) H3

则反应4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的△H为(

A.H1+△H2+△H3B.2H12H22H3

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酸或碱

电离平衡常数(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

NH3H2O

1.8×10-5

H2SO3

K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7

回答下列问题:

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性,其理由是_____________,溶液中各离子浓度大小的关系是___________________

(2)等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3H2O (NH4)2SO3 NaHSO3 Na2SO3

H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)

(3)25 mL 0.10 molL-1盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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A.b点所示溶液中[A]>[HA]

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C.ΔH1ΔH2 =-ΔH3ΔH4

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