Question

（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

① a → b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

② b → c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大         ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂；            ②加入蒸馏水；   ③将铝片换成铝粉；

④增加硫酸的浓度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

Answer 1

    （1）③ （2分）

（2）②④（2分）

（3）方案不合理的有②④（2分） ；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）