Question

20．已知：①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-a kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

• A． （b-a-c）kJ
• B． （3a-b+c ）kJ
• C． （a-3b+c）kJ
• D． （b-3a-c）kJ

Answer 1

分析 已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═-akJ•mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═-b kJ•mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═-ckJ•mol^-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（c-b+3a）kJ•mol^-1，再根据反应热计算放出的热量．

解答 解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═-akJ•mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═-b kJ•mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═-ckJ•mol^-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（c-b+3a）kJ•mol^-1，
46g液态酒精的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为1mol×[-（c-b+3a）kJ•mol^-1]，所以放出热量为：（3a-b+c ）kJ，
故选：B．

点评 考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．