Question

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率

 

，A在第1分钟平均速率

 

第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为了增大B的转化率，可采取的措施是

 

（用序号填空）
①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
（4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是

 

（用序号填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,等效平衡

专题：

分析：（1）用C表示2分钟内平均反应速率速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应的进行浓度在减小，浓度越小速率越慢；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动；
（3）增大B的转化率，也就是在不增加B的基础上平衡正向移；
（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1即可，据此解答．

解答： 解：（1）用A表示2分钟内平均反应速率速率为：

1.2mol/L

2min

=0.6 mol/（L?min），速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即：

V(A)

V(C)

，所以V（A）=0.4 mol/（L?min），反应的进行浓度在减小，浓度越小速率越慢，故答案为：0.4 mol/（L?min）；＞；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）①加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
②加入B，平衡正向移动，B的转化率减小，故不选；
③加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
⑤将C分离出容器，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
故答案为：①⑤；
（4）①4molA+2mol B，满足n（A）：n（B）=2：1达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，故选；
②3molC+1molD+lmolB，按化学计量数转化到左边，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不选；
③3molC+2mol D，按化学计量数转化到左边，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不选；
④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD，满足n（A）：n（B）=2：1，故选；
故答案为：①④．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的相关知识，和等效平衡的应用，难度中等．