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    乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为
     

    A.32        B.46        C.60          D.74．
    考点：聚合反应与酯化反应,相对分子质量及其计算
    专题：有机反应
    分析：设饱和一元醇为ROH，根据反应了1.6g，生成酯3.7g列式计算可得．
    解答： 解：设饱和一元醇为ROH，
    由CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O可知：
              R+17   59+R
              1.6     3.7  
    R+17
    1.6
    =
    59+R
    3.7
    ，
    解得R=15，则A的相对分子质量为32．
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
    实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
    ①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
    ②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
    ③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是
     
    ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了
     
    ．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     

    （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是
     
    ，第②步加入的试剂化学式为
     
    ．
    （2）第④步加入试剂的化学式为
     
    ，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （4）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
     
    ，若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期元素，A与B、B与C是同周期元素且相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）请在上面的元素周期表中填入相应的A、B、C、D、E（用元素符号）
     
    ．29号为铜元素，请写出其核外电子排布式
     
    ；
    （2）A、B、C的氢化物的稳定性顺序为
     
    （用分子式表示）；C和D组成的另一化合物的电子式为
     
    ；
    （3）由A、C、D形成的化合物的水溶液显
     
    性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读以下材料：
    今年1月15日，河池市环保部门发现龙江河拉浪水电站内出现死鱼现象，经检测水质重金属镉含量超标．27日柳江上游河段镉浓度超标达5倍．河池市、柳州市分别在叶茂电站、宜州市区二桥、三桥、洛东电站和柳城糯米滩水电站设置了多个削减镉污染的化学物品投放点．广西龙江河突发环境事件应急指挥部30日召开新闻通气会称，龙江河镉污染应急处置取得成效，事态完全处于控制之中，下游柳江水质仍达标．
    专家组成员、清华大学教授张晓健介绍，事件处置措施主要使用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是往江水里投放石灰以及聚合氯化铝．投放石灰提高受污染江水中的pH值，使水呈弱碱性，此时镉离子将以氢氧化镉细小颗粒沉淀；而聚合氯化铝能把这些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀．
    （1）依据上述材料，请谈谈此次水体污染的主要原因．
    （2）污水处理小组成员向河水中投放生石灰，使水呈弱碱性，请写出其反应的化学方程式．
    （3）水中的镉离子主要是可溶性氯化镉（CdCl2）离解形成的．它能与氢氧化钙反应，使镉以氢氧化镉形式沉淀出来，请写出该反应的化学方程式．
    （4）氢氧化镉是一种细小不溶性颗粒，随水流漂动，难以沉在河床底部，为此，小组成员还要投放聚合氯化铝，它能与氢氧化钙反应，形成强吸附性的氢氧化铝沉淀，氢氧化镉被其吸附后，最终能沉于河床底部．请写出氯化铝与氢氧化钙反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（　　）
    A、Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    C、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SO2的摩尔质量是
     
    ，0.25mol O2的标准状况下的体积约为
     
    ，9gH2O的物质的量是
     
    ，28g CO所含的电子数为
     
    ．
    （2）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是
     
    ；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试计算
    将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液．然后与0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀．试计算
    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
    （2）得到白色沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
    C、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
    D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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