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    (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

    (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，

    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。

    (2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

    ③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

    亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

     

    【答案】

    (1)①NaHCO3 (1分)    ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

     (2)B; (1分)　  Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)     112(1分)  (3)6.02×1023(1分)

    【解析】（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。

    ②H2O2→ O2，说明双氧水是还原剂，所以MnO4－是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO2时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O；根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO2是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。

    （3）HClO2中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×1023。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
    (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：_________。
    (2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
    ③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
    亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

    ⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有            性的次氯酸。

    相关反应的离子方程式为                      。

    ⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生      。

    ⑶根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈                         ，

    说出一种理由是                              。

    ⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法           。（选填序号）

    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处

    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

    ⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一种理由                                                         。

    ⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)        、        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯

    气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

    ⑴氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有            性的次氯酸。

    相关反应的离子方程式为                                            。

    ⑵在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，

    小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00

    换水，然后通入氯气消毒，检测到氯含量为0.9mg/L。

    (氯含量指每升水中含Cl2的质量，通常游泳池水的氯

    含量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好)

    右图是该小组测定的某一周每天19∶00时游泳池

    中水的氯含量。有哪几天使用游泳池不卫生      。

    ⑶根据上图，你认为这一周中哪几天的天气炎热、阳光强烈                         ，

    说出一种理由是                                                             。

    ⑷在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列

    自救方法           。（选填序号）

    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐前进至安全处

    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

    ⑸小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而

    非氯气的一种理由                                                         。

    ⑹请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂的名称(至少写两种)        、        。

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