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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是 (    )

A.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯

C.贝诺酯分子中有2种含氧官能团

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠


【知识点】有机化学反应基础

【答案解析】C   解析:A、乙酰水杨酸含羧基,能与NaHCO3 溶液反应,对乙酰氨基酚中酚羟基酸性比碳酸弱,不能与NaHCO3 溶液反应,故A错误;B、乙酰水杨酸和贝诺酯都不含有使FeCl3 溶液显特俗颜色的官能团,故B错误;C、贝诺酯分子中有酯基和羰基2种含氧官能团,故C正确;D、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,生成的乙酰水杨酸钠的酯基还要继续水解,故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应,在解此类题时,首先需要知道物质发生反应的原理,熟记各类官能团的性质是解题的关键,难度不大。


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集满CO2的集气瓶,盖上玻璃片正立桌面,片刻后移去玻璃片,将燃着的木条放至瓶口,会看到什么现象?运用所学知识分析原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:


请写符号或意义:

三个亚铁离子        ;5OH表示的意义                 

2N                  ;CO32                     ;3SO42-                        

         的离子符号              中“+2”的含义                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关环境方面的说法不正确的是(    )

A.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量

B.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染

C.汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4,可提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境

D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重

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Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需___________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.稀硫酸  B.浓硝酸  C.稀硝酸  D.稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二 重量法 操作流程如下:

(4) 步骤②是否可以省略,其理由是______________________________________________。

(5)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、________、冷却、称量。

II:硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

图1

步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。

图2

步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题:

(1)步骤1中图1分离方法称为________法。

(2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

趁热过滤的理由是________________________________________________。

(3)步骤3加热浓缩过程中,当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(   )

A.1.12g        B.2.24g        C.3.24g   D.6.42g

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科目:高中化学 来源: 题型:


对下列物质:①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A.弱电解质:④、⑦              B.电解质:①、③、④、⑦  

C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧      D.强电解质:①、③、④

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把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(g),5 min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15 mol·L-1·min-1,则下列说法正确的是

A.方程式中x=2

B.达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍

C.向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N,达新平衡时Q的体积分数减小

D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平 衡状态的标志

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验题(8分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去),请填空:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是                             ____。 
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________。   

(3)实验中加热试管a的目的是: ①                                    ;②                                       。    

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是                         

                             。  

(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是                 

                            

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