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    下列各反应的离子方程式中，正确的是（ ）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3
    B．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．常温下，Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    【答案】分析：A、氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；
    B、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应遵循电荷守恒；
    C、碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；
    D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸．
    解答：解：A、氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硫酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，离子反应遵循电荷守恒，故B错误；
    C、碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应，即HCO3-+H+=H2O+CO2↑故C正确；
    D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸不能拆成离子形式，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：

       （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

       （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

       （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

       （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

       （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

    请回答下列问题：

       （1）写出F的化学式：            ，D的电子式：             

       （2）写出下列有关反应的离子方程：

            反应①：                                                 ；

            过量J与I反应：                                                   

       （3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市潮阳一中高三上学期第一次月考理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
    Ⅰ．定性检验

    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。
    		黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
    ②
    		向试管1所得溶液中滴加几滴
    KSCN溶液，振荡。
    		溶液未出现血红色
    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是        ，           ，            。
    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省临川二中高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：
    （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
    （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
    （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
    （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
    （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：            ，D的电子式：            
    （2）写出下列有关反应的离子方程：
    反应①：                                                 ；
    过量J与I反应：                                                   
    （3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

    Ⅰ．定性检验

    实验编号

    实 验 操 作

    实 验 现 象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

    黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

    ②

    向试管1所得溶液中滴加几滴

    KSCN溶液，振荡。

    溶液未出现血红色

    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。

    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是         ，            ，             。

    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：

       （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

       （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

       （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

       （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

       （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

    请回答下列问题：

       （1）写出F的化学式：             ，D的电子式：             

       （2）写出下列有关反应的离子方程：

            反应①：                                                  ；

            过量J与I反应：                                                    

       （3）G溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

     

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