Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
• B． 16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A
• C． 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1N_A
• D． 标准状况下，1mol SO₃含有的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、该反应中双氧水的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
B、质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；
C、淀粉和葡萄糖的最简式不同，不能计算原子数；
D、根据分子数N=nN_A来计算．

解答 解：A、32g氧气的物质的量为1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故A错误；
B、16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）物质的量为1mol，含中子数为1mol×（13-6）=7mol，故B错误；
C、淀粉和葡萄糖的最简式不同，故混合物中的碳原子数不能计算，故C错误；
D、1mol三氧化硫中的分子数N=nN_A=N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．