Question

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
	B．	图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
	C．	图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
	D．	图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大； B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动； C．加入催化剂，平衡不发生移动； D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．
解答：	解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误； B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确； C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误； D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误． 故选B．
点评：	本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意： （1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致． （2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度； ②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度． （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂． （4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．