某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+.其基本结构如图所示.电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O.下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．每转移0.1 mol电子.消耗1.12 L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反

应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【解析】本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极（a极）发生反应：H2－2e－=2H＋，H＋由a极传递到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极（b极）发生反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。

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下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤

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A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（）

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D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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下列叙述中，正确的是（）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B．聚乙烯可发生加成反应

C．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。