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莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种异构体.A的结构简式如下:
(1)A的分子式是
 

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
 

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
 

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应是
 

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
 
种,写出其中一种同分异构体的结构简式
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据碳原子形成4个化学键及结构简式分析分子式;
(2)A中含C=C,能与溴水发生加成反应;
(3)A中含--COOH,与NaOH发生中和反应;
(4)含-OH可发生消去反应;
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基,则取代基为-OOCH、-OH,存在邻、间、对位置.
解答: 解:(1)由碳原子形成4个化学键及结构简式可知,该有机物的分子式为C7H10O5,故答案为:C7H10O5
(2)A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为
故答案为:
(3)A中含-COOH,与NaOH发生中和反应为
故答案为:
(4)A中含-OH,
H2SO4
+2H2O,故答案为:
H2SO4
+2H2O;
(5)由B的结构简式可知,若B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基,则苯环上有两个取代基,-OH和HCOO-,两个取代基只有邻、间、对三种异构.符合条件的同分异构体为
故答案为:3;
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,明确常见有机物中的官能团及其性质是解答本题的关键,熟悉烯烃、羧酸的化学性质即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

阿斯匹林的结构简式为,则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为(  )
A、1摩B、2摩C、3摩D、4摩

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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO32溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
 
(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
 

(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
 
(填仪器名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(3)写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式:
 

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
 

a.MnO2     b.FeCl3      c.Na2SO3     d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
;M中的阳离子的鉴定方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习化学的重要工具,它包含了许多的信息和规律.下表是元素周期表短周期的一部分,请从下表①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题:

用”化学用语”填空:
(1)元素③的某原子中有6个中子写出该原子的核素符号:
 

(2)比较⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
 

(3)上述两非金属元素间能形成AB2型化合物,分子中共有38个电子写出它的电子式
 

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑧的氢氧化物有相似的性质,与元素⑧的性质相似的下一周期不同主族的元素是
 
(填元素符号).写出元素②的氢氧化物与元素⑦的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式
 

(5)⑤元素和①元素可以形成多种化合物,其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构.写出A与水反应的化学方程式
 

(6)X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物,六种化合物可以排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其中X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为液体.
X Y Z
①X、Y、甲的沸点高低是
 

②乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染.已知8g液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为160.35kJ,试写出该反应的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.
(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的
3
5

①达到平衡时,CO的转化率为
 

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
 

A.2v(H2)═v(CH3OH)
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的颜色保持不变
F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-b kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=
 
kJ/mol
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电.
①该电池负极的电极反应式为
 

②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液,电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为
 

离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡,此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则
(1)开始2 s内以N2O4表示的反应速度为多少?
(2)达到平衡时,体系的压强为开始的多少倍?
(3)平衡时还有N2O4多少mol?

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中,m的最大值是
 

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.除杂过程如何检验溶液中SO42-离子已除干净?
 

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