已知离子反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反应迅速.现象明显等特点.是检验Fe3+常用的方法之一.某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质.做了以下实验:①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液.滴加3-4滴浓KSCN溶液.振荡后溶液立即变成红色.②取少量红色溶液.滴加少许浓硝酸.静置.溶液红色褪去.同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________.

（11分）、（1）BaCO3 (2分); BaSO4 (2分) （2）NO2、CO2、N2（3分）

（3）SO42、、N2（2分）（4）加入氧化剂不能过量（2分）

【解析】

试题分析：由②产生大量的红棕色气体混合物A可知A中含有NO2 ，硝酸被还原，SCN-被氧化，由③气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分可知C为N2 ，由④可知B为碳酸钡，D为二氧化碳；由⑤可知硫元素被氧化为硫酸根，E为硫酸钡沉淀；所以（1）B的化学式为BaCO3 ；E的化学式为BaSO4 ；（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2的混合物；（3）实验②中反应得到的氧化产物是SO42、、N2 ；（4）若用SCN－间接检验Fe2＋时，氧化剂过量，会把SCN－氧化而出现错误结果。

考点：化学实验无机推断

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A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色

左边发生反应的离子方程式：；

若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。

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①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。

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