练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A．苯和甲苯B．己烷和苯C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔

    分析 选项中乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化，而苯、己烷等均不与酸性高锰酸钾反应，以此来解答．

    解答 解：A．苯与高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
    B．己烷和苯与高锰酸钾都不反应，不能用于鉴别，故C错误；
    C．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
    D．乙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重常见有机物性质的考查，为高频考点，注意利用不同现象鉴别物质，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）
    A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
    B．糖类、油脂都可以用来酿酒
    C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量
    D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
    （1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
    步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
    （2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
    （3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
    ②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    （1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①装置A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为v1-2v3mL（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
    C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
    （1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图1所示．
    则电解质溶液Y是AgNO3 （填化学式），X的电极反应式Cu-2e-=Cu2+，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液（填化学式）．若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是阳极．
    （2）利用如图2的装置可以模拟铁的电化学防护：
    若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于N处，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

    写出下列化学反应方程式．
    B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
    Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2．某同学设计了如图2所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2．

    可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液．
    （1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
    （2）装置B的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，装置C的作用是检查二氧化硫是否除尽．
    （3）能说明混合气体中含SO2的实验现象是装置A中品红溶液褪色，确证混合气体中有乙烯的实验现象是装置D中的酸性高锰酸钾褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下18g水中含有的原子总数为3NA，
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．标准状况下2.24LH2O中所含电子数为NA
    D．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案