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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                     

(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=             

(3)当反应进行到第      min,该反应达到平衡。

 

【答案】

(6分,每空2分)

(1)3X  +   Y ﹦ 2Z;

(2)0.05mol·(L·min)-1

(3)2                                。

【解析】

试题分析:(1)由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小,Z的物质的量变大,所以X、Y为反应物,z为生成物,反应结束各物质的物质的量不变,所以反应为可逆反应,X、Y、Z的化学计量数之比为(1-0.7)mol:(1-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,所以反应方程式为3X+Y2Z;

(2)由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol,所以2min内以Z表示的平均反应速率v(Z)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L?min),故B正确;

(3)由图可知,当时间为2min时,各个组份的物质的量不在发生变化,故反应进行第2min,该反应达到平衡。

考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线 反应速率的定量表示方法 化学平衡的计算

点评:考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等,难度不大,关键是读懂图象运用所学知识解决问题。

 

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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是      
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为      
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          
(4)当反应进行到第    min,该反应是达到平衡。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年太原五中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为           ,生成物为     
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                                  
(3)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               
(4)当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡        (填是或否)

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(1)人类的生活和生产活动,可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中,属于“二级能源”的是            ;属于“不可再生能源”的是              。(填序号)
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(3)某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                    ;反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ;反应达到平衡时,Y的浓度为               

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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算:(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ; (2)2s时的O2浓度            

(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)X的转化率是      

(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                    

(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               

(4)当反应进行到第  min,该反应达到平衡。

 

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