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二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料,以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1:

I:(1)在一定条件下,容积为 100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2)______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2.
①该反应的△H______0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃时该反应的平衡常数K=______(用含a、V的代数式表示).
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的______倍.
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的转化率随时间变化关系如图2,回答下列问题:
(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是______(填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应   E.该反应使用催化剂意义不大
(2)t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O(g),请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来.
【答案】分析:Ⅰ:(1)根据v=计算出v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
(2)①依据图象分析,随温度升高,一氧化碳的转化率减小,结合平衡移动原理分析;
②利用三段式求出CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇的平衡时反应混合物各组分的浓度,代入平衡常数k=计算得到;
③恒温恒容下,增加amolCO与2amolH2,CO与H2的比例与原平衡相同,等效为增大压强,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变.
④依据化学三段式列式计算,气体压强之比为气体物质的量之比;
Ⅱ:(1)可逆反应的平衡常数越大,说明反应进行的程度越大,不能说明反应速率快慢、不能说明该反应在通常条件下一定可以发生;
(2)依据加入水后一氧化碳的转化率增大,依据平衡常数计算平衡后的一氧化碳转化率画出图象.
解答:解:I:(1)v(CO)==0.0001mol?L-1?min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(CO)=3×0.0001mol?L-1?min-1=0.0003mol?L-1?min-1
故答案为:0.0003 mo1?L-1?min-1
(2)①图②中图象分析可知,随温度升高,一氧化碳的转化率减小,证明平衡逆向进行,说明正反应为放热反应△H<0,故答案为:<;  
②利用三段式求出CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇的平衡时反应混合物各组分的浓度,由图可知100℃时,达到平衡时,CO的转化率为0.5,则    
                CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始量(mol/L)                       0
变化量(mol/L)                     
平衡量(mol/L)                    平衡常数K===
故答案为:
③恒温恒容下,增加amolCO与2amolH2,CO与H2的比例与原平衡相同,等效为增大压强,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,CO的转化率增大;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故答案为:增大;不变;
④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%;CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),依据反应前后气体物质的量的减少是反应的氢气物质的量,反应前物质的量之和为10mol,达到平衡时CO的转化率为90%,反应的氢气为4.5mol,反应后气体物质的量之和为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol,相同条件下气体压强之比等于物质的量之比,容器内的压强为开始时0.55倍,
故答案为:0.55;
Ⅱ:(1)A.可逆反应的平衡常数很大,说明反应进行的程度很大,不能说明该反应在通常条件下一定可以发生,该反应的反应物混合后可能稳定共存,故A错误;
B.可逆反应的平衡常数很大,说明反应进行的程度很大,不能说明该条件下反应速率很快,故B错误;
C.可逆反应的平衡常数很大,说明反应进行的程度很大,反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小,故C正确;
D、可逆反应的平衡常数很大,说明反应进行的程度很大,但反应不一定是放热反应,故D错误;
E.可逆反应的平衡常数很大,说明反应进行的程度很大,不能说明该反应在通常条件下一定可以发生,该反应可能需要催化剂才可以进行,故E错误;
故选C.
(2)t2时刻平衡转化率为33.3%,依据平衡三段式列式计算,转化率为33.3%=设体积为1L,计算平衡浓度,得到平衡常数;
                CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)   2      1        0       0
变化量(mol/L)                       
平衡量(mol/L)                       
K==1
加入1mol水,设一氧化碳转化x          
              CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)       1+          
转化量(mol/L)  x       x      x        x
平衡量(mol/L) -x    -x     +x     +x
依据平衡常数不变计算得到x=
所以从开始到新平衡一氧化碳转化了+=1,一氧化碳转化率为50%;向平衡体系中再通入1.0mol H2O(g),依据平衡分析一氧化碳转化率最大为50%,图象为,故答案为:
点评:本题考查化学平衡影响因素分析判断,平衡常数、反应速率计算应用,平衡常数随温度变化,图象分析判断是解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浙江模拟)必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:

(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0.在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1

(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O

(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1
P2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”.下同.),平衡常数
不变
不变

③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为
a2
V2
a2
V2
(用含a、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1:

请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将
减小
减小
 (填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),1min末有0.1molCO生成,则1min内反应的平均速率v(H2)=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1
(2)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图二所示,则:
①P1
P2 (填“<”、“>”或“=”).
②在P1压强下,100℃时,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K的值为
100
100
若温度不变,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”)
③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:

(1)催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为
2CO+4H2
催化剂
.
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
催化剂
.
CH3OCH3+H2O

(2)催化反应室A中发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…(I)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)…(Ⅱ)
催化反应室C中发生的反应为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…(Ⅲ)
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)…(Ⅳ)
①已知:原子利用率=
预期产物的相对分子质量
全部生成物质的相对分子质量总和
×100%,试求反应(Ⅳ)的原子利用率为
64%
64%

②反应(Ⅳ)的△S
0(填“>”、“=”或“<”).
③在压强为5MPa,体积为VL的反应室c中,amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇,CO的’转化率与温度的关系如图.则该反应的△H
0(填“>”、“=”或“<”).300℃时该反应的平衡常数K=
a1V2
4a2(1-a1)
a1V2
4a2(1-a1)
(用含字母的代数式表示).
(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”.该燃料电池负极的电极反应式为:
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O.有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下:
①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸;
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收.
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气,计算消耗二甲醚的质量
23V
134.4
g
23V
134.4
g

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料,以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1:

I:(1)在一定条件下,容积为 100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1

(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2.
①该反应的△H
0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃时该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代数式表示).
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的
0.55
0.55
倍.
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的转化率随时间变化关系如图2,回答下列问题:
(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是
C
C
(填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应   E.该反应使用催化剂意义不大
(2)t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O(g),请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来.

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