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    14．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（　　）
    A．中子数为10 的氧原子：10O
    B．过氧化氢的电子式：H-O-O-H
    C．CS2中各原子最外层都满足8 电子结构
    D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性健的分子

    分析 A．中子数为10 的氧原子，质量数为10+8=18；
    B．H-O-O-H为结构式；
    C．根据化合物中元素的化合价以及原子最外层电子数判断；
    D．分子中含有C-H、C-Cl键．

    解答 解：A．中子数为10 的氧原子，质量数为10+8=18，应为18O，故A错误；
    B．过氧化氢的电子式为，故B错误；
    C．CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故C正确；
    D．分子中含有C-H、C-Cl键，都为极性键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及核素、电子式、核外电子排布以及共价键等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查双基的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出下列物质在水中电离的方程式，
    （a）氢硫酸H2S?H++HS-；HS-?H++S2-．
    （b）碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-
    （c）硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-
    （2）写出下列物质水解的离子方程式
    （a）硫酸铝Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （b）次氯酸钠ClO-+H2O?HClO+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ABe原子的第一电离能小于B原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCH4为正四面体形分子CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点高于HClHF分子间能形成氢键，HCl不能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术．
    太阳光分解海水时，光能转化为化学能，二氧化钛起催化剂作用．水分解时，断裂的化学键是极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中为放热反应的是①②，（填序号，下同）能设计成原电池的是②．
    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
    ①该电池的负极材料是Zn，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
    ③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al
    B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
    【系列一】实验溶液X实验现象
    实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转．
    实验Ⅱ6mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
    实验Ⅲ6mol/LNaOH溶液观察到（现象写在答题处）．
    实验Ⅳ A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成．
    【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
    （2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
    （3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
    【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
    （5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
    （6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
    （7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
    （2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O、H3O+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强
    B25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小醋酸的电离程度增大
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
    B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
    C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    D．25℃时，KSP（BaSO4）=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA

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