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X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
A.Y是第三周期ⅦA族元素B.Z一定是金属元素
C.非金属性:W﹥XD.Y与W的最高正价之和为8
C
X与W的核电荷数之比为3∶8,所以X可能是3号元素,W是8号元素。或X为6号元素,W为16号元素。因为W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,所以W为16号元素S,X为6号元素C,X和Z同主族,所以Z为Si。因为Y、Z(硅)、W(硫)同周期,且Y的原子半径是所处周期中最大的,所以Y为钠,为第三周期IA族,A错。Z为Si,非金属元素,B错。Y(钠)与W(硫)的最高正价之和为7,D错。硫酸酸性强于碳酸,所以非金属性:W(硫)﹥X(碳),C对。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质沸点的比较,错误的是              ( )
A  1-丙醇>丁烷               B 正戊烷>异戊烷>新戊烷  
C 乙醇>乙二醇                D  1-氯丙烷>丙烷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是2pz轨道电子云的示意图,请观察图,并判断下列说法中不正确的是(  )
A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B.点密集的地方表明电子出现的机会多
C.电子先沿z轴正半轴运动,然后在负半轴运动
D.2pz轨道形状为两个椭圆球

2pz轨道电子云示意图

 
 

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号),其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
物质
结构简式
水中溶解度/g
(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
A
邻—硝基苯酚

0.2
45
100
B
对—硝基苯酚

1.7
114
295
(3)电负性的大小:C___________O,键能的大小:HBr___________HI。(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(    )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2  b. CuSO4     c.Na2SO3     d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)在短周期的所有元素中                的原子半径与                的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                 (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是                  (填写氢化物化学式)。
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是           (用化学方程式表示)
(4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是(   )
A.元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D.加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B.VIA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高
C.同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点越高
D.除稀有气体外的非金属元素,都能形成不同价态的含氧酸

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