【题目】在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是（ ）
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：
注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：
（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。
（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。
②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。
③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。
（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：
①使用真空泵的目的是___。
②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反应方向移动
C.C的体积分数下降D.B的转化率升高
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【题目】下列说法中正确的是 ( )。
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1
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【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li 
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池负极材料的质量减少
D.充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【题目】如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。
②电解池B中阳极的电极反应式是________。
③若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
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【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
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【题目】CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；
(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。
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