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【题目】下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据,下列说法正确的是

A. 甲的金属性比乙弱

B. 乙的化合价为+1价

C. 丙一定为非金属元素

D. 丁一定是金属元素

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素,甲元素的第一电离能远远小于第二电离能,说明甲元素最外层有1个电子,失去1个电子时达到稳定结构,所以甲为Na元素;乙元素的第二电离能远远小于第三电离能,则乙元素最外层有2个电子,失去两个电子后达到稳定结构,所以乙为Mg元素;丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大,说明丙元素最外层大于3个电子,丙、丁一定为非金属元素,C正确,D错误;A.甲为Na元素,乙为Mg元素,故甲的金属性比乙强,A错误;B.乙为Mg元素,化合价为+2价,B错误;答案选C。

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【题目】工业盐酸常呈现黄色,这是因为其中含有

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl

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【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项

操作

现象

结论

A.

向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸

溶液变为紫红色

氧化性:Fe3+>I2

a

向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中含有SO32-

C.

Mg2+和Cu2+共存的溶液适量NaOH溶液,过滤、洗涤

得到白色沉淀

相同温度下,溶度积常数:

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

D.

一定温度,向K2Co2O7溶液中加量KOH

溶液橙色变浅

减小H+浓度,Co2O72-+H2O

2CrO42-+2H+的平衡正移动

A. A B. B C. C D. D

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A.水 B.溴水 C.浓硫酸 D.石蕊试液

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A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应:OH-+CO2=HCO3-

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+=AgCl↓+H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32H2O+CO2=H2SiO3CO32

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A.位置关系:XY右侧B.第一电离能:X一定大于Y

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A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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A. 当n=2时,物质A、B的转化率之比为1: 2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C. 当v (A)正=2v (C)逆时,可断定反应达到平衡

D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变,反应到达平衡状态

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A.FeI3B.FeCl3C.FeSD.AlI3

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