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    莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

    A中放有2 g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

    试回答下列问题：

    (1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。

    (2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是___________

    _____________________________________。

    (3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00 mL。

    ①配平下列反应式：

    ______Fe2++______+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O

    ②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。

    ③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。

    (1)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    (2)铁与杂质形成原电池，使反应速率加快

    (3)①5  1  8  1  5  4  ②酸式  ③0.05 mol· L-1

    解析：此题综合考查学生理解信息以及实验操作能力。实验过程知道先产生FeSO4，再与(NH4)2SO4混合反应，故制得莫尔盐的反应为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

    (2)因为废铁屑中有不与稀硫酸反应的杂质，所以形成原电池，反应速率比与纯铁粉反应快。

    (3)①据化合价升高的总数值等于降低的总数值配方程式为5Fe2+++8H+Mn2++ 5Fe3++4H2O。②因为KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管盛装KMnO4溶液。

          5Fe2+      +        +8H+Mn2++5Fe3++4H2O

          5 mol                   1 mol

       0.008 L·x

    ，所以x=0.05 mol·L-1。


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    A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

    试回答下列问题：

    （1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是

                                            。

    （2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是      

                                   。

    （3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

    ①配平下列反应式：

        Fe2+＋   MnO4－＋   H+ ―   Mn2+＋   Fe3+＋   H2O

    ②用     （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液

    ③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是               。

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    [     ]
    A．李比希
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    C．舍勒
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