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18.150℃时,在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气(足量)混合点燃,恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,则原混合烃组成可能是(  )
A.甲烷与乙烷体积比为1:4B.乙烯与丁烷体积比为4:1
C.丙炔与乙炔物质的量比为4:1D.乙烯与丁烯物质的量比为1:4

分析 烃在氧气中充分燃烧的方程式为:CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,由该方程式分析可知,温度在150℃时,当y=4时,该反应为等体积反应;当y<4时,反应为气体体积减小的反应;当y>4时,反应为气体体积增大的反应;容器内压强与气体的体积成正比,恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,即:气体体积增大:(1+9)(108-100)%L=0.8L;甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4,燃烧后气体体积不变,所以影响气体体积的关键是乙烷、丙炔、丁烷和丁烯,据此结合题中条件关系、烃的燃烧方程式进行计算即可.

解答 解:烃在氧气中充分燃烧的方程式为:CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,由该方程式分析可知,温度在150℃时,当y=4时,该反应为等体积反应;当y<4时,反应为气体体积减小的反应;当y>4时,反应为气体体积增大的反应,
在A、B、C、D四个选项中,甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4,所以关键是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应情况,
恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,即反应后容器内压强增大8%,即气体体积增大:(1+9)8%L=0.8L,
A.甲烷与乙烷体积比是1:4,乙烷的体积为0.8L,则
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O 气体体积增大△V
2       7  4     6              1
0.8                            0.4L,
气体体积增大了0.4L,不符合题意,故A错误;
B.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O 气体体积增大△V
    2     13    8      10           3
  0.8L                            1.2L,
气体体积增大了1.2L,不符合题意,故B错误;
C.乙炔分子中含有2个H,属于反应后气体体积减小的反应,故C错误;
D.C4H8+6O2→4CO2+4H2O 气体体积增大△V
   1    6    4    4               1
  0.8L                           0.8L
反应后气体体积增大了0.8L,符合题意,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握烃的燃烧通式在化学计算中的应用方法与技巧,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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回答下列问题:
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(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3(填化学式);
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6.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键).下列说法不正确的是(  )
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(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇,反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
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