Question

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm³，试计算：
（1）取出上述溶液10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？

2mol/L

（2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na₂CO₃混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na⁺的物质的量是多少？

0.1mol

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算稀释后溶液的物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算n（HCl），反应后最终溶液为NaCl溶液，由离子守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）．

解答：解：（1）解：224LHCl的物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，
故所得盐酸的体积=

1000g

1200g/L

=

5

6

L，所得盐酸的物质的量浓度为：c=

10mol

5 6 L

=12mol/L，
取出上述溶液10mL，稀释至60mL，稀释后溶液物质的量浓度为

12mol/L×10mL

60mL

=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）取（1）所配制的稀盐酸50mL，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，反应后最终溶液为NaCl溶液，溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol，
故答案为：0.1mol．

点评：本题考查物质的量浓度计算、混合物计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，（2）注意利用守恒法简化计算．