Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键
• B、二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
• C、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
• D、金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．在冰中不存在非极性键；
B．二氧化碳是直线形分子，碳原子和O原子之间存在极性键；
C．含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体；
D．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高．

解答： 解：A．在冰中不存在非极性键，存在氢键和极性键，故A错误；
B．二氧化碳是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，碳原子和O原子之间存在极性键，故B正确；
C．含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体，可能是金属晶体，故C错误；
D．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如钠的熔沸点低于碘，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，结合物质的性质、结构分析解答，题目难度不大．