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    在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

    A．3 B．4 C．5 D．6

     

    D

    【解析】

    试题解析：根据气态方程pV=nRT，上述反应达到平衡后，T、V恒定，则n与p成正比，已知平衡后p气增大，故n气也增大。因起始时只加入X、Y两种反应物气体，故平衡是从正反应开始建立的，n气增大的原因是平衡向右移动的结果。因此4+3＜2+n，n＞5，只有D项符合。

    考点：化学平衡的计算

     

    练习册系列答案
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    下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是

    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    ①化学性质相似的有机物是同系物

    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

    ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物

    ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

    A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤

    C．只有②③④ D．只有①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。下列关于该氧分子的说法正确的是

    A．是氧元素的一种同位素

    B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键

    C．是一种新的氧化物

    D．是臭氧的同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

    B.实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

    C.恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

    D.对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

    B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

    C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是

    A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为 ；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为 。

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为 ，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为 。盐酸的物质的量浓度为 。

     

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