【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.在化学键的断裂过程中,肯定发生了化学反应
B.发生能量变化的一定是化学反应
C.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键
D.在化学键的断裂过程中,肯定放出能量
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.相同浓度时pH大小关系为:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量碳酸氢钠多
D.分别取1mol/L的两种溶液,滴入氯化钙溶液,两个皆有沉淀产生
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【题目】将含有0.1mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
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【题目】通过一步反应不能直接完成的是
①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2
A.①④ B.②⑤ C.③④⑥ D.①
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【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2 min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
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【题目】为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 molL-1 KI溶液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有( )
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为3NA
⑤标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3 NA
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④
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