【题目】人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是
A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关键环节题组
I.以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。
请回答：
(1) 写出N的所有可能的结构简式______________________________________
(2) 写出反应③(A＋D→M)的化学方程式：_______________________________
II.酚醛树脂是一种合成塑料，线型酚醛树脂可通过如下路线合成：
回答下列问题：
(1) B生成C的化学方程式为___________________________________，反应类型为_____。
(2) D生成E的反应类型是________，若D与HCHO按物质的量比1∶3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为________________。
(3) E的同分异构体中，属于二元酚的共有________种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是______________(写出其一种的结构简式)。
(4) 尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为________________________。
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【题目】X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
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【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。
(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
A. 砹（At）属于过渡元素
B. 门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性
C. 
原子核内的中子数为82
D. 第ⅡA族的元素全部是金属元素
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______
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【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．
(2)G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．
(3)D→E的化学方程式是___________________________________________．
(4)H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．
(5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．
(6)下列说法正确的是______．
A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
B．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
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【题目】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Zn极是负极，发生氧化反应
B. 随着反应的进行，溶液的pH增大
C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D. 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
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