Question

下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．SO₂使溴水褪色是利用了SO₂的漂白性
B．用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br₂与I₂的氧化性强弱
C．Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．Cl₂与NH₃反应生成N₂和NH₄Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

Answer 1

【答案】分析：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
B．溴与KI发生氧化还原反应生成单质碘，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．Cl₂与NH₃反应生成N₂和NH₄Cl，能观察到白烟．
解答：解：A．SO₂使溴水褪色，是因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．溴与KI发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝，说明生成单质碘，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Br₂与I₂的氧化性强弱，故B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C错误；
D．Cl₂与NH₃反应生成N₂和NH₄Cl，能观察到白烟，根据该反应原理可利用蘸有浓氨水的玻璃棒来检验氯气是否泄漏，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，侧重物质性质的考查，涉及氧化还原反应、氧化性的比较、非金属性与酸性的比较等，注重知识的归纳和基础知识的考查，题目难度不大．