练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4═Na++HSO4-
    B．pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
    C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化学方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
    D．铜片和稀HNO3反应离子方程式为：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

    分析 A．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    B．pH=1的溶液呈酸性，碳酸根离子与钡离子、氢离子反应；
    C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．NaHSO4在熔融的状态下发生电离：NaHSO4═Na++HSO4-，所以能够导电，故A正确；
    B．该溶液中存在大量氢离子，CO32-与H+、Ba2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．反应2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2中氢氧化镁不能拆开，该反应不能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示，故C错误；
    D．铜片和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制中，下列错误操作中能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
     ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
     ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
     ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
     ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
     ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
     ⑥定容时，俯视标线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末Y的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是3mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有：
    ①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
    进行实验时，选用的物质或试纸是②（填序号）
    （3）某厂废切削液中含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
    ①NaCl  ②NH4Cl ③KMnO4    ④浓硝酸
    反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A．过滤法  B．分液法  C．蒸馏法  D．结晶法  E  萃取法  F   蒸发
    （1）B分离水和豆油的混合物；
    （2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （4）C分离酒精和水的混合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
    C．相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目不相同
    D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    测定中和热的实验装置如图所示．
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
    ①请填写表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差
    （t2-t1）/℃    		温度差平均值℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.14.04.0 
    227.027.427.233.36.1
    325.925.925.929.83.9
    426.426.226.330.44.1
    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    （4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案