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    7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl-
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

    分析 A．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或AgCl；
    B．滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸银或AgCl；
    C．滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；
    D．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气．

    解答 解：A．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液可能含SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸银或AgCl，则原溶液可能含SO42-或Cl-，故B错误；
    C．滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C错误；
    D．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

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    A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
    B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
    C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
    D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA

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    A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
    B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
    C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
    D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能

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    A．氢氟酸B．氨水C．稀盐酸D．NaOH溶液

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    2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
    A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA
    B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA

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    19．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA
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