Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl

B．SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的 3 5 倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer 1

A、0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl含有Na⁺、Cl^-的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol，Cl^-的物质的量是Na⁺的物质的量的0.6倍，所以Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，故A正确；
B、由电荷守恒得：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）；Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，即Cl^-的物质的量是Na⁺的物质的量的0.6倍，2n（SO₄^2-）=

2

5

n（Na⁺）；n（SO₄^2-）=

1

5

n（Na⁺），SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量之和为Na⁺的物质的量的0.8倍，故B错误；
C、由电荷守恒得：所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，所以Q（Cl^-）=0.6Q（Na⁺），使得：Q（SO₄^2-）=0.2Q（Na⁺），故C错误；
D、由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），由于Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，所以c（Cl^-）=0.6c（Na⁺），则c（SO₄^2-）=0.2c（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为：1：3，故D正确．
故选：AD．