Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （HCN）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． 20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L
• C． 浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②
• D． 相同温度下，pH值相同的CH₃COONa溶液与NaHCO₃溶液一定存在关系：c（CH₃COO^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；
C．酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
D．相同温度下，pH值相同的CH₃COONa溶液与NaHCO₃溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，依据溶液中电荷守恒分析大小．

解答 解：A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到等浓度的NaCl和NaHCO₃溶液，溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）=0.1 mol/L，故B正确；
C．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，氢氧化钠溶液为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离平衡抑制程度相同，④醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为④＞①＞③=②，故C错误；
D．相同温度下，pH值相同的CH₃COONa溶液与NaHCO₃溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH₃COONa溶液大于NaHCO₃溶液，CH₃COONa溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaHCO₃溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度相同，醋酸钠溶液中钠离子浓度大于碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，得到c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，电解质溶液中物料守恒、电荷守恒和离子浓度大小比较，题目难度中等．