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    4．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：

    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．丙的分子式为C16H14O2
    B．丙分子中所有碳原子可能共平面
    C．用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙
    D．乙在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应

    分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
    B．根据苯环和碳碳双键的结构特点判断；
    C．甲含有醛基，丙含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化；
    D．乙中苯环和羰基都可与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．由结构简式可知丙的分子式为C16H14O2，故A正确；
    B．丙含有苯环和碳碳双键都为平面形结构，与苯环和碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，故B正确；
    C．甲含有醛基，丙含有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾区分，故C错误；
    D．乙中苯环和羰基都可与氢气发生加成反应，则乙在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=60 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应
    （1）样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后生成（标准状况）CO2多少L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有N2、CO．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5．
    （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）
    A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图
    C．NH3的结构式 D．O22-的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2009年诺贝尔物理奖授予了“光导纤维之父”高锟．光导纤维的成分是（　　）
    A．SiB．石墨C．SiO2D．纳米硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；
    d．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
    a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
    B．1摩氧气的质量是32克
    C．1摩氧气与1摩二氧化碳中的原子个数相等
    D．H2SO4的摩尔质量是98克

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